化学学习性论文探讨(3)

这个很简单,我想很多人都会,因为都会背那个什么” 一价K,Na,二价Ca,Mg........”真的好长,其实我认为没必要记那么多.记得太多,用起来反而就会太死.我认为就只记一些特殊的元素价态例如” H正一价 ,O负二价,Na正一价,Ca正二价,Al正三价,等”剩下的什么元素就根据其化合物价态为零,或其原子团价态等于各原子价态之和.例如:H2SO4,我们知道H,O的价态,于是就有了一个等式:S的化合价=0-H的化合价*原子个数+O的化合价*原子个数;NaCl,因为Na是正一价所以Cl是负一价,其他元素的化合价都可以以此类推.

3-2,根据得失电子配平:在一个氧化还原反应的过程中发生的是电子的转移的变化而电子的总数是不变的,通俗点就是谁得了几个电子,另一个人就要失去几个电子,而这几个电子就是这个反应中发生转移的电子数.句个容易明白的例子就是:我给了你一个苹果,你得到了一个苹果,这个过程中一共转移了一个苹果.明白了这个道理就好配平了,如:[归中反应]氯化铁(FeCl3)和铁粉的反应(2FeCl3+Fe===3FeCl2),在这个反应中一个氯化铁中的铁是正三价变成了负二价的氯化亚得到移一个电子(FeCl3---FeCl2….+1e),而一个铁单质变成了氯化亚铁失去了两个电子(1/2Fe---1/2FeCl2….-1e),很明显铁单质失去的电子太多了,只要一半就够了所以把两式子相加就有[FeCl3+1/2Fe===3/2FeCl2]而电子一得一失就是没变化;[岐化反应]氯气通入到水中(Cl2+H2O===HCl+HClO),一个氯气分子由原来的零价变到次氯酸正一价失去了两个电子(Cl2---2HClO….-2e)一个氯气分子变为氯化氢负一价得到了两个电子(Cl2---2HCl….+2e)再把两个等式相加多出的氢与氧按比例结合就得到了(2Cl2+H4O2===2HCl+2HClO),[一般的氧化还原反应]碳粉和浓硫酸共热(2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O)这个方程式较简单,一看到单质碳,我们就知道一个碳由零价变成二氧化碳正四价失去四个电子(C---CO2↑….-4e),一个硫由原来硫酸中的正六价变到二氧化硫正四价失去两个电子(H2SO4(浓)---SO2↑….+2e )很显然,碳失去的电子太多了,一半就够.剩下的再按各元素原子的比例重新组合一下就可以了,所以有1/2(C---CO2↑….-4e)+( H2SO4(浓)---SO2↑….+2e)---->( H2SO4(浓)+1/2C===1/2CO2↑+SO2↑+H2O)其他的氧化还原反应的方程式也都可以按这种方法配平书写.

3-3,有些方程式的书写也是有技巧的,例如:一氧化碳(CO)还原氧化铁(Fe2O3)氢气还原氧化铁,