镁条燃烧的过程，镁条空气中燃烧试验

有机化学是一门一实验为基本的课程。实验在课堂教学中占有了十分关键的影响力。以便实验全过程安全性、状况显著及其实验結果精确，因此每名大学生在实际操作实验时都应严格执行化学实验操作技术规范开展。不能主观性随便，不然会导致严重危害。

实验目地：了解化学反应是转化成其他化学物质的转变。

实验器械：少量镁带，烧杯，坩埚钳，石棉网，水砂纸，太阳眼镜

实验基本原理：

文本表达式：镁+氧气瓶==点燃==氧化镁

化学方程式：2Mg+O2==点燃==2MgO

实验全过程：

1.观查镁带：固态长条状金属材料（表明它有延伸性），表面呈深灰色，有一定的强度.

2.取约4~5cm长的镁带。

3.用水砂纸打磨抛光，去除表面的深灰色空气氧化膜。展现出明亮的银色。

4.用坩埚钳捏住镁条的一端，点燃烧杯后，把另一端放到烧杯的外焰上。

实验状况：镁条迅速被点燃。传出夺目的白光灯，释放很多的热，并随着有少量冒烟，转化成白色粉状固态。

实验依据：镁带在空气中点燃后转化成了一种有别于镁和氧气瓶的别的化学物质。表明实验全过程产生的是化学反应。

实验留意：1.实验前应观查镁带，掌握其物理性质；把握酒精灯的使用方式和常见问题；

2.水砂纸打磨抛光镁带表面是以便去除表面的 空气氧化膜。这层空气氧化膜是镁带在空气中与氧气瓶产生迟缓空气氧化产生的。空气氧化膜不可以被点燃。

3.镁带燃烧传出夺目的白光灯，为了避免刺中双眼，因此必须戴上太阳眼镜。

4.点燃应是释放 很多的热，因此转化成的白色固态溫度较高。不可以立即坠落在实验台子上，因此要置放石棉网，让反应物落在上边。

实验扩展：

1.镁带燃烧状况被运用在花炮或是是国防照明弹上。

2.假如仔细观查，会发觉点燃后转化成的白色固态品质显著低于点燃前镁带的品质。还可以对反映前后左右的化学物质品质称重。缘故是在点燃全过程中，转化成的化合物有一部分以冒烟是方式随空气飘走，另一个缘故是坩埚钳上还会沾少量。

3.镁带在空气里能点燃。可否用镁带燃烧来研究空气中的含氧量呢？

参考答案是否认的。由于镁带在空气中点燃时，另外和空气中的N2、二氧化碳也产生反映。

镁条与N2反映：

3Mg+N₂==点燃==Mg3N₂

镁条与二氧化碳反映：

2Mg+CO2==点燃==C+2MgO