氨水的性质化学性质是什么

氢氧化铵（氨水）又称氢氧化铵和氨水，是氨气的水溶液，无色透明，有刺激性气味。由氨水制成，主要用作化肥。

名称：氨水；

分子式：NH3·H2O；

分子量：35.045；

结构：氨水分子是由氨水分子与水供氢的配位键形成的。

CAS No.：1336-21-6；

国标编码：82503；

危险标记：20（碱性腐蚀品）；

特性：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

熔点：-78℃ ；

蒸汽压：1.59kPa（20℃）；

蒸气密度：(空气=1) 0.6

水中溶解度：完全互溶

比重：(水=1) 0.9

相对密度：氨含量越高，密度越小。28%氨和35%氨的相对密度分别为0.91和0.88。

电离常数：K=1.8*10-5（25 C）

稳定性：受热或见光易分解而生成氨和水，NH3·H2O＝NH3↑+H2O 。由于氨是挥发性和不稳定的，氨应该密封在棕色或深色的试剂瓶，并放置在寒冷和黑暗的地方。

挥发性：氨气易挥发。挥发速率随温度和贮藏时间的增加而增加，挥发量随浓度的增加而增加。在实验室中，可以通过加热浓氨或将浓氨与固体烧碱在室温下混合产生氨。装置简单，操作简单，氨浓度大。

毒性：对眼睛、鼻子和皮肤有毒性、刺激性和腐蚀性。它能使人窒息。空气中最大允许浓度为30mg/m3。

腐蚀：氨具有一定的腐蚀效果，碳化氨腐蚀更为严重。铜的腐蚀性较强，钢的腐蚀性较差，水泥的腐蚀性较小。它对木材也有一定的腐蚀作用。

酸碱度：弱碱性。氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=（可逆）=NH3.H2O；NH3.H2O=（可逆）=NH4++OH-，所以只有一小部分氨分子与水反应形成铵离子NH4+，氢氧化离子OH-，所以它是弱碱性的。弱碱氨具有碱性：1)可使无色酚酞试液红、紫石蕊试液蓝、湿红石蕊试纸蓝。这种方法通常在实验室中用于检测NH3的存在。2.可与酸反应生成铵盐。浓氨水遇上浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸会产生白烟。NH3 HCl=NH4Cl(白烟)；NH3 HNO 3=NH4NO3(白烟)，但在非挥发性酸(如硫酸、磷酸盐)情况下则不然。该方法可用于实验室氨气或氨气的测定。在工业中，利用弱碱度的氨吸附工业硫酸尾气，防止对环境的污染。SO2+2NH3.H_2=(NH_4)2SO_3+H_2; (NH_4)2SO_3+SO_2+H_2=2NH_4 HSO_3.

沉淀：氨可与多种金属离子反应形成不溶性弱碱或两性氢氧化物。例如，由al3++3nh3+3nh4+生成的al（oh）3的沉淀不溶于过量的氨水。Fe_2_2NH_3·H_2O=Fe(OH)_2≤_2NH_4形成的白色沉淀易氧化形成红棕色沉淀4Fe(OH)_2O_2_2O=4Fe(OH)_3(红褐色)。利用这一性质，可以在实验中制备Al(OH)3、Fe(OH)2等。