化学：2009年命题预测及名师指导(5)

　　【答案】C

　　【解析】阿伏加德罗常数是近年高考理综科化学较为稳定的考查点之一。由于其中通常涉及较多的不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目的考查，从而增大了试题的难度。此题属于中档题。A中1 mol O2即含有阿伏加德罗常数个O2分子，属于双原子分子，故含有2NA个氧原子，在标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L；B中臭氧为三原子分子，二者均含有3 mol 氧原子；C中的磷酸是中强酸，只能部分电离出H＋；D中二氧化碳、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，显然是正确的。

　　4.化学反应与能量

　　(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

　　(2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

　　(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。

　　【导读】要搞清四种基本类型反应的差异，特别要关注典型的置换反应；氧化还原反应的本质等都是高考考查的重点。

　　【试题举例】(2008·海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

　　A.2 mol  B.1 mol  C.0.5 mol  D.0.25 mol

　　【答案】D

　　【解析】由反应中电子得失守恒可知产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。

　　5.溶液

　　(1)了解溶液的含义。

　　(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

　　(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

　　(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

　　(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。

　　【导读】这部分内容不多，但溶液和胶体，温度对溶解度的影响，溶液中溶质的质量分数和溶液密度之间的关系等，都是常考内容。

　　【试题举例】为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)

　　A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

　　B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

　　C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

　　D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

　　【答案】C

　　【解析】本题考查质量分数的计算，胶体的制备等。10 g ZnSO4·7H2O晶体中含有的ZnSO4溶质的质量小于10 g，故所得溶液中溶质的质量分数小于10%，故A错。长时间煮沸后，胶体容易出现聚沉，故B错。C中，加入NaOH溶液至过量时，无明显现象的是KCl，有白色沉淀的是MgCl2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。D中，锥形瓶瓶壁附着的水珠虽然使待测溶液的浓度偏低，但不影响溶质的总的物质的量，故不需要烘干，D错。

　　6.物质结构

　　(1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

　　(2)以第1,2,3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

　　(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。