化学：2009年命题预测及名师指导(14)

　　根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2＋、Br－氧化，由于还原性Fe2＋>Br－，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。离子方程式可分别表示为：

　　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

　　(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 

　　二、基本理论,(一)离子方程式正误的判断

　　1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

　　2.看“===”“??”“↑”“↓”等是否正确。

　　3.看表示各物质的化学式是否正确。例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。

　　4.看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

　　5.看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。

　　6.看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

　　7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。

　　8.看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。

　　(二)判断溶液中离子能否大量共存的几种方法

　　溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三特四反应。

　　1.“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4等有色离子不能存在。

　　2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸根离子(CO23、SO23、S2－、CH3COO－等)不能大量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如NH4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根离子(HCO、HSO、HS－、H2PO4、HPO24等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。

　　3.“三特”：指三种特殊情况。(1)AlO2与HCO3不能大量共存(AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23)；(2)“NO3＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化性，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，所以不能大量共存；(3)NH4与CH3COO－、CO23，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。

　　4.“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－，H＋、NO3与Fe2＋等不能共存；双水解型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与CO23、HCO3、S2－等不能共存；络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－等不能共存。