高中化学离子方程式,离子共存，离子效验

离子的共存主要取决于离子是否相互反应。如果解决方案中有反应，就不可能共存。

看反应是否会发生，不仅是因为沉淀、气体、水、难以离子化的物质产生，而且还涉及氧化还原反应、水解、络合等。

１、有气体产生。

H不能与CO 32、HCO 3、SO 32、HSO 3、S2、HS等共存。

例如，挥发性弱酸如CO3-、S2-、HS、HSO 3等的酸自由基不能与H+共存。主要原因是CO32-+2H+=CO2+H2+，HS-+H+=H2S。

２、有沉淀生成。

1SO 42不能与Ba2、Ca2+、Ag等共存，如Ca2+SO 42-=CaSO 4(微溶)。

（2）CO3-、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag +、Cu2+、Zn2+等不能共存；例如Ba2++CO32-= CaCO3-

3S2不能与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等共存。

（4）OH不能与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag +、Zn2+等共存。

5 AlO 2和HCO 3不能大量共存：AlO 2、HCO 3 H2O=Al(OH)3 CO32；

Mg2+不能与SO42大量共存。

Cu2，Fe3等不能与OH-共存，还因为Cu2 2OH-=Cu(OH)2，Fe3 3OH-=Fe(OH)3等。

３、有弱电解质生成。

例如，OH-，CH3COO-，PO43-，HPO42-，H2PO不能与H+共存，主要是因为OH+H+HH2O，CH3COO+H+＝CH3COOH；一些弱酸基团不能与OH共存，因为HCO3+ -OH-＝CO32-+H2O，HPO42+OH-＝PO43+HO2O，NH+OH-＝NH3.HY3等。

4、溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。

例如，在碱性条件下，在溶液中必须存在AlO 2、S2-、CO3-、C6H5O-等，并且在酸性条件下，溶液中必须存在Fe3+、Al3+等。

这两种离子不可能同时存在于同一溶液中，即离子间可能发生“双水解”反应。

如3alo2-+3al3++6h2=4al（oh）3_等。

五，能氧化还原的离子不能共存..

例如：fe3+和s2-、so32-、hso 3-、i-；h+和s2o32-和s2-；mno 4-（h+）和cl-；mno4-（h+）、no3-（h+）和fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等。

6、能形成络合离子的不能共存。

例如，在碱性条件下，Fe3+不能与SCN、C6H5O-、Ag+和NH4+共存。Ag和NH3·H2O分子不共存，Ag和CN-不共存。

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