乙醇的性质

目的：认识乙醇的物理性质和化学性质。
     用品：滴管、试管、试管夹、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹、直角夹、铁圈）、石棉网、烧杯、移液管、玻棒。无水酒精、普通酒精、钠、铁丝、浓硫酸、溴化钾、冰、无水硫酸铜。
     原理：乙醇分子是由乙基C2H5—和羟基－OH组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质，可跟氢卤酸反应，跟浓硫酸发生脱水反应。但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。准备和操作：
     1.普通酒精里的水分 在两个干燥的试管里各加入少量无水硫酸铜粉末，再用滴管分别滴入无水酒精和普通酒精，前一个试管里的无水硫酸铜仍是白色，后一个试管里则呈蓝色。普通酒精里含水约4％（体积）。
     2.乙醇在水里的溶解性 在一个试管里盛无水酒精2毫升，用滴管一滴滴地加入水2毫升，边加边振荡试管，可以观察到乙醇和水可以任何比例混溶。
     3.乙醇和钠的反应 把2毫升无水酒精注入一干燥试管中，投入一小块钠，把试管浸在盛有冷水的烧杯里，以防止液体沸腾（反应放热）。当反应已不是很剧烈的时候，另取一个小试管用排气法收集所放出的气体，在试管口点燃，可以听到爆鸣声，证明放出的是氢气。以后试管里的反应逐渐减慢，这是因为钠的表面已覆盖上一层固态乙醇钠的缘故，可在酒精灯火焰上微微加热，使反应加快。
     4.乙醇跟氢溴酸的反应 在一个圆底烧瓶里注入酒精3毫升，慢慢地加入密度为1.84克/厘米3的浓硫酸3毫升，振荡使它混和均匀。待混和液冷却以后，加水2毫升（避免溴化氢气体逸出），混和，再冷却。实验时，把圆底烧瓶装在铁架台上，加入溴化钾3克，立即塞上配有玻璃管的单孔橡皮塞。导管的末端伸入另一个盛水1毫升和有一些小冰块的试管里，这个试管再浸在盛有冰水的烧杯里。用酒精灯慢慢地加热烧瓶，使里面的液体平稳地沸腾。约 10分钟后，溴化钾已全部消失，这时试管里冰水下面就有溴乙烷沉积。停止加热后，把试管里的水倾去，用蒸馏水把溴乙烷洗涤一次，再用移液管把它吸出，注入另一个干净试管里。制得的溴乙烷大约有1毫升，用玻棒蘸一滴溴乙烷放在酒精灯火焰上燃烧，火焰的边缘会显现出特殊的绿色，这是溴乙烷燃烧的特征。
     5.乙醇的氧化反应 乙醇在空气里能够燃烧，发生淡蓝色的火焰，生成二氧化碳和水，酒精灯的燃烧属于这种情况。在试管里加5毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面有一薄层黑色的氧化铜生成，立即把它插入盛有乙醇的试管里，如此反复操作数次，即能闻到有刺激性气味的乙醛生成。
     6.乙醇的脱水反应 在加热时浓硫酸能使乙醇脱水，脱水有两种方式：分子内脱水、分子与分子间脱水。前者是属于消去反应，这在乙烯的制取和性质部分已讲述，后者请看后面的乙醚的生成部分。