高三化学化电-阴极保护法

原电池两个电极是正负极，为什么不叫牺牲负极的正极保护法，而叫牺牲阳极的阴极保护法呢？

“▲因为在电化学理论中，（大学课程）通常把失去电子发生氧化反应的电极，都称之为阳极。同样呢，通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极。不区分是原电池和电解池。

“原电池和电解池，都是牺牲一个极保护另一个极。区别在于：

▲原电池称作:牺牲阳极的阴极保护法。

▲电解池则称:外接电源的牺牲阳极的阴极保护法。

“电解池中，阴阳两极电极反应的写法步骤：

1、先判断溶液中的阴阳离子的种类都有哪些，一一列出来。不要忘了溶液中有水，所以都含有氢离子H+和氢氧根离子OH－。

2、看离子的放电顺序。

阳极附近的阴离子得电子，其得电子（放电）顺序。

强氧化性物质（O2、Fe浓H2SO4）> S2－> I－> Br－> Cl－> OH－（水）

阴极附近的阳离子失电子，其失电子（放电）顺序。

Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H（水）＋

3、根据放电的顺序写出电极反应式。

技巧：在电解池当中，首先看阳极是不是金属，若金属作阳极则金属一定参加反应。除惰性金属外，如Pt