阴极保护原理，高三化学反应原理

一、腐蚀电位或自然电位：

腐蚀电位（sp）：每种金属在一定的介质中都有一定的腐蚀电位，称为金属的腐蚀电位（sp）。腐蚀电位表明金属的损失是相对困难的。腐蚀电位越有可能失去电子。

我们说：电子丢失的部分是阳极区域。

电子是在阴极区获得的。

阳极区被电子的损失所腐蚀(例如，铁原子失去电子，变成铁离子溶解在土壤中)，阴极区域受到电子的保护。

二、参比电极：

为了比较各种金属的电极电位，需要一个通用的参比电极。饱和硫酸铜参比电极的电极电位具有良好的重现性和稳定性，其结构简单。在阴极保护领域得到了广泛的应用。

三、阴极保护：

阴极保护的原理是向金属中提供大量电子，使受保护的金属处于电子过剩状态，从而使金属表面上的所有点达到相同的负电位，并且金属原子不易失去电子并成为离子进入溶液中。

有两种办法可以实现在一目的：

①、牺牲阳极保护

②、外加电流阴极保护

1.牺牲阳极阴极保护：具有负电位的金属与保护金属连接在同一电解液中，使金属上的电子转移到保护金属上，使整个保护金属处于负电位和相同电位。

特点：该方法操作简单，不需外加电源，不产生腐蚀干扰。

用途：保护金属结构在小或低土壤阻力环境(土壤阻力小于100欧姆，米)。

2.外加电流阴极保护：通过直流电源和辅助阳极，电流被迫从土壤中流动，以保护金属，从而保护金属结构的电位低于周围环境的电位。

用途：保护大或高土阻土中的金属结构，如长距离埋地管道，大罐组等..