同温同压下体积和同温同压同质量

最先，“同温同压同体积”一定说的是气体，由于只能气体体积要算出去，液固态积算不出去，而“同温同压同质量”说的就不一定是气体了，固液也是质量。 次之，固液的质量不会受到温压危害。溫度和气体压强只危害体积，摩尔体积，相对密度这种和体积相关的量，不危害质量，摩尔质量，物质的量。因此“同温同压同质量的气体”用阿伏伽德罗定理能够想起体积上，而“同温同压同质量的固态”你彻底能够把同温同压四个字划去，由于18g的水啥溫度气体压强下全是18g。 人们从这个题刚开始谈起吧。同温同压下，等质量的SO2和CO2相较为，以下阐述恰当的是（　　）

A．相对密度之比16：11   

B．分子数量之比16：11C．体积之比1：1       

D．氧原子数量之比1：1 

最先你想着，一个SO2分子重64，一个CO2分子重44，它俩单独分子的净重都不一样，这多份气体咋会一样重呢？由于多份气体的分子数不一样。气体质量=分子质量×分子数量64×？=44×？，非常简单：64×44=44×64因此SO2和CO2等质量时，两气体的分子数量比N1:N2= 44:64 = 11:16分子数的比N1:N2也就是说物质的量的比n1:n2，也就是说同温同压下的体积比V1:V2。 左右全是我们凭直觉发布来的，还可以用公式计算推翻一下。有公式计算

m/M=N/NA，则m=MN/NA，设针对SO2有m1=M1N1/NA，针对CO2有m2=M2N2/NA，因为等质量m1= m2，则M1N1/NA=M2N2/NA，即M1N1=M2N2，因此说M和N反比，针对等质量的化学物质而言，含量越大，分子数越小。 这用想像更非常容易想得通。垒砖盖房子，A楼用打下砖盖，B楼用新号砖盖，最后两楼总重同样，那A楼用的砖块数量要低于B楼的砖块数量。

来，伸出头看见墙面，构想一下“同温同压下等质量SO2和CO2”的样子：如今有两坨气体，左侧是一团SO2气体，右侧是一团CO2气体。11体积SO2(左)和16体积CO2(右)

气体分子匀称弥散半空中，同温同压造成他们分子比例尺大小水平同样，也就是说分子间隔同样。而分子数量不一样，SO2有11个CO2有16个，分子间隔同样因此11个分子占11V，16个分子占16V。因此左侧是一小团SO2气体，右侧是一大团CO2气体。  ---   分隔线   ---  接下去看这一题，有关同温同压下等体积CO2和CO的阐述：①质量相同②相对密度相同③含有分子数相同  ④所含碳量原子数相同。在其中恰当的是？ 同温同压同体积，则同分子数（A定理）。因此同温同压下等体积CO2和CO你能想像成都市是1mol气体，或是变小NA倍，全是1个分子的气体。 来，伸出头看见墙面，构想一下“同温同压下等体积CO2和CO”的样子：如今有两坨气体，左侧是一团CO2气体，右侧是一团CO气体。等体积，不一质量的CO2和CO

同温同压同体积，分子数同样，体积同样。分子数同样，但每一分子不一样重，因此两气体质量不一样。相对密度就是说等体积下的质量，等体积下的质量毫无疑问不一样因此相对密度不一样。分子数同样，原子数3:2，碳原子数同样，氧原子数2:1。