速率常数是什么，高三化学反应速率和化学平衡

中学教学中认为，正、逆反应的速率相等，这时反应达到平衡状态。

对于一个任意的溶液中的基元反应，

aA+bB→dD+eE

正反应的速率方程可写为，

v正=k正·ca(A)·cb(B)

逆反应的速率方程可写为，

v逆=k逆·cd(D)·ce(E)

当反应达到平衡时，正反反应速率相等。会有的

k正·ca(A)·cb(B) = k逆·cd(D)·ce(E)。

从而可以得到，。

因为k正和k逆是恒定的，所以Kc也是一个常数。

可见老师在复习时要稍微介绍一下如何从速率常数推导平衡常数，提高学生在考试时现场学习能力。

但同时要指出，这个推导是有局限的。

关于平衡常数的概念，可从三个角度来引入的。

第一种方法是从等反应速率的角度引入化学平衡。

简称为“速率方程法”。

第二种方法，是从实验数据导入的。

第三种方法是从严格的物理化学公式中求出平衡常数。

随着研究的深入，已经尽可能地“回避”上述第一个的“速率方程法”了。

这种方法与化学动力学理论中的“基本反应”概念直接冲突。

直到上世纪中叶，最初的反应I_2H_2≤_2H_i不是简单的反应(基本反应)。从化学方程式直接写出反应速率方程式是不可能的。

在反应速率方程中，速率常数(K)与平衡常数K之间有一个简单的关系，只是一个例子。

在大多数可逆反应中，正、负反应的速率常数与平衡常数之间没有类似的关系。

反应达平衡时正逆反应的速度虽然要相等，但是k正、k逆与K的关系也是复杂的。

根据考试的要求，简单的所谓“关系”学生提出的问题没有一般意义。

因此，教师在告诉学生这个问题时，必须指出常数之间关系的局限性。