化学基本理论及其学习(2)

2、重视类比，抓住化学理论内涵
在所学的化学基础理论之间，有的“同类”，有的“对立”，学习时要善于挖掘，从“同类”中抓“异”、在“对立”中求“同”。例如，化学体系中的四类平衡：溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡，它们都属于“同类”，共同点表现为：动（动态平衡，受外界条件的影响）、等（正、逆反应的速率相等）、定（体系中的组成保持一定）、变（因外界条件改变而改变）等。虽然它们存在本质属性上的相同，但是它们之间也存在一定的差异，表现为：研究的对象不同，分别为宏观物质（固体、液体或气体）、可逆的化学反应、若电解质以及能水解的盐类，侧重点是不同的。又如，“氧化与还原”、“原电池与电解池”等，它们相互间属于“对立”的，在研究是，不仅要明确它们的差异，而且要研究它们的共同之处。象“原电池”和“电解池”，它们在构造、工作原理、电极名称与反应、电解质溶液和能量转化上都是不同甚至是对立的，学习时要善于比较；但仅此不够，还有明确它们的“同”——都发生氧化还原反应，所发生的反应都要遵循氧化还原有关规律等。只有重视类比，善于对比异同，才能更好地解释有关原理的内涵，把握起外延等。
3、联系归纳，构建理论知识体系
由于知识水平的阶段性和认知发展的渐进性，对某一理论的学习总是循序渐进的、分布深化的，这就决定了教材对化学理论知识安排以及学习的阶段性。这就要求学习过程中，随着学习的深入，要不断总结、归纳、完善所学的化学理论，从而构建系统的化学理论体系。如氧化还原反应的学习，贯穿了整个中学化学阶段。随着学习的深入，不仅要求对氧化还原反应的实质，而且要求掌握有关氧化还原反应的规律，并从定量的角度来认识。此外，氧化还原的学习还将从无机发展到有机。因此，随着学习的进行，要对该部分内容进行归纳总结。又如，电化学是氧化还原反应的一个分支，安排在高中后阶段学习，这也要求学习时，把这一知识纳入氧化还原反应理论体系之中。
4、学以致用，促理论理解的深化
化学基础理论的建立，总是为解决化学现象或预测化学变化规律的，因此，在理论知识学习时，要经常从化学理论的视角去分析、解释、预测或说明某些事实、现象与问题。这样不仅能增强对原理的理解、培养学习兴趣，而且对发挥理论指导作用、提高学习效果很有帮助。如学习物质结构理论之后，就要善于经常用相关原理分析物质的性质、制法和用途等；从而有效地构建化学知识网络、提高学习效率、深化对理论的认识。