2.填写下列实验现象并写出有关的离子方程式：
（1）装在试管中的 Mg（HCO₃）₂溶液呈__色，向此试管中加入澄清石灰水，可观察到____，离子方程式为__。
（2）装在试管中的[Cu（NH₃）₄]_²＋溶液呈__色，向此试管中加入 Na₂S 溶液，可观察到__，离子方程式为__。
（3）装在试管中的 FeCl₃溶液呈__色，向此溶液中通入 H₂S气体，可观察到____，离子方程式为__。
（4）装在试管中的苯酚钠溶液呈__色，向此溶液中通入 CO₂气体，可观察到__，离子方程式为__。

3.在实验室里常采用如下措施，简述理由并写出有关的离子方程式：
（1）制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁的稀溶液滴加到沸腾的蒸馏水中。
（2）配制氯化亚锡溶液的时候，在加水溶解前，需要加盐酸。
（3）用较纯净的锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，常加入一些硫酸铜溶液。

4.在磷酸二氢钠溶液中，逐滴加入 AgNO₃溶液时，有黄色的 Ag₃PO₄沉淀不断生成；但在磷酸二氢钠溶液中加入适量的硝酸后，再加 AgNO₃ 溶液，却无沉淀生成。说明理由，并写出有关的电离方程式和离子方程式。

5.用实验证明 Zn²＋、Cu²＋、Hg²＋氧化能力的顺序，简述操作过程，产生的现象和化学方程式（仪器可自行选用）。实验药品可在下列药品中选用：锌片、铜片、ZnCl₂溶液（0.1 摩/升）、CuSO₄溶液（0.1 摩/升）、Hg（NO₃）₂溶液（0.1 摩/升）。

6.现将含有浓度大致相同的四种离子（碘离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子）的中性水溶液按下列实验操作步骤使它们分离析出。

对以上实验进行实际操作并回答下列问题：（1）在白色沉淀（a）中加热时，放出气体并完全分解，写出这个沉淀物的化学式。（2）写出白色沉淀（b）的化学式。（3）在滤液（c）中加入少量溴水时，在四氯化碳中可得到呈紫色的物质，用化学方程式表示这时在水溶液中所发生的化学反应。

7.下列是实验（1）～（5）所看到的现象，试回答问题：
（1）加浓硫酸于晶体 A 时，放出气体 B，B 遇到 C 时就产生白烟。
（2）在 B 的水溶液中，金属 M 可以溶解，而金属 N 不溶解。
（3）在浓硝酸中，金属 M 不溶解，而金属 N 可以溶解。
（4）上述金属离子 M³＋和 N²＋的水溶液都具有颜色，这些溶液充分吸收C 以后，M 的化合物变成沉淀，N 的化合物则溶解。
（5）在 A 的饱和溶液中充分吸收 C 后，再向其中通入二氧化碳时，D 就沉淀出来。

问题：（a）写出化合物 A、B、C 的化学式。（b）在实验（2）中，金属 M 溶解，金属 N 不溶解，是什么原因？（c）在实验（3）中，由于金属 N 的溶解，放出的是什么气体？（d）写出实验（4）中所生成的 M、N 的化合物的化学式和颜色。（e）写出实验（5）中生成 D 的化学方程式。8.完成下列实验，并描述实验现象，写出有关的化学方程式。
（1）将一小块金属钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中，现象：__；化学方程式：__。
（2）向盛有苯胺乳浊液的试管中滴入浓盐酸并振荡，现象：__；化学方程式：__。
（3）按图 16-9 装置，用排水法把 NO 收集在大试管里，将此试管倒立于水槽中，自水下向试管里通入适量氧气。现象：__；化学方程式：__。

9.在甲、乙、丙三支试管中分别加入 0.1 摩/升 Na₂S₂O₃溶液 2 毫升、4毫升、6 毫升，并在甲、乙两支试管中先分别加入蒸馏水至 6 毫升，然后再向三支试管各加入 0.1 摩/升硫酸溶液 6 毫升。
（1）哪一支试管最先出现浑浊？哪一支试管最迟出现浑浊？为什么？
（2）另取三支试管 A、B、C 分别加入 0.1 摩/升 Na₂S₂O₃溶液 5 毫升，将A 试管浸入冷水中，将 B 试管浸入热水中，而 C 试管置于室温条件下，然后再分别向这三支试管加入 0.1 摩/升 H₂SO₄溶液 5 毫升。问：哪一支试管最先出现浑浊？哪一支试管最迟出现浑浊？为什么？

10.在下列 7 组气体中，选择一组最合适的气体，并把它的序数值填入以下空格内。①H₂和 O₂；②H₂S 和 SO₂；③H₂S 和 CO₂；④HCl 和 NH₃；⑤C₂H₂和 C₂H₄；⑥NH₃和 CH₄；⑦Cl₂和 HCl。
（1）制取时用排水法收集并按一定比例混和后，点燃时会爆鸣的一组气体是__。
（2）在密闭容器中混和，发生非氧化-还原反应，气压迅速减小的一组气体是__。
（3）混和后能生成不溶于水的固体的一组气体是__。
（4）都能用制取氢气的装置来制取的一组气体是__。
（5）都能用制取氧气的装置来制取的一组气体是__。
（6）都能用制取氯气的装置来制取的一组气体是__。
（7）能用排水集气法收集，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的一组气体是__。

物质性质和制备的实验习题

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