【收藏】高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结

一、NaOH

1、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

（1）Al³ 3OH^-==Al(OH)₃↓

（2）Al(OH)₃ OH^-==AlO₂^- 2H₂O

若向NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

（1）Al³ 4OH^-==AlO₂^- 2H₂O

（2）3AlO₂^- Al³ 6H₂O₌₌4Al(OH)₃↓

若向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al³ 4OH^-==AlO₂^- 2H₂O

若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al³ 3OH^-==Al(OH)₃↓

2、向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH Ca(HCO₃)₂==H₂O CaCO₃↓ NaHCO₃

离子方程式：OH^- Ca² HCO₃^-==H₂O CaCO₃↓

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO₃)₂溶液

化学方程式:Ca(HCO₃)₂ 2NaOH==2H₂O CaCO₃↓ Na₂CO₃

离子方程式：Ca² 2HCO₃^- 2OH^-==2H₂O CaCO₃↓ CO₃^2-

3、向足量的NH₄HCO₃溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH₄HCO₃ 2NaOH==NH₃^.H₂O H₂O Na₂CO₃

离子方程式：NH₄ HCO₃^- 2OH^-==NH₃^.H₂O H₂O CO₃^2-

若向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH₄HCO₃ 2NaOH==NH₃↑ 2H₂O Na₂CO₃

离子方程式：NH₄ HCO₃^- 2OH^-==NH₃↑ 2H₂O CO₃^2-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO₃)₂溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO₃)₂ 4NaOH==2H₂O Mg(OH)₂↓ 2Na₂CO₃

离子方程式：Mg² 2HCO₃^- 4OH^-==2H₂O Mg(OH)₂↓ 2CO₃^2-

若向Mg(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH Mg(HCO₃)₂==Mg(OH)₂↓ 2NaHCO₃

离子方程式：2OH^- Mg² ==Mg(OH)₂↓

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca² HCO₃^- OH^-=CaCO₃↓ H₂O

反滴时则为：Ca² 2HCO₃^- 2OH^-=CaCO₃↓ CO₃^2- 2H₂O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

（1）OH^- H₂S=HS^- H₂O（2）2OH^- H₂S=S^2- 2H₂O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

二、HCl

1、向NaAlO₂溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO₂^- H H₂O==Al(OH)₃↓（2）Al(OH)₃ 3H ==Al³ 3H₂O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO₂溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO₂^- 4H ==Al³ 2H₂O（2）3AlO₂^- Al³ 6H₂O₌₌4Al(OH)₃↓

若向NaAlO₂溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO₂^- 4H ==Al³ 2H₂O

若向足量NaAlO₂溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO₂^- H H₂O==Al(OH)₃↓

2、向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）CO₃^2- H ==HCO₃^-（2）HCO₃^- H ==CO₂↑ H₂O

若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO₃^2- 2H ==CO₂↑ H₂O

若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO₃^2- H ==HCO₃^-

三、CO2

1、向NaAlO₂溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO₂^- CO₂ 3H₂O==2Al(OH)₃↓ CO₃^2-

（2）CO₃^2- CO₂ H₂O==2HCO₃^-

若向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成：

AlO₂^- CO₂ 2H₂O==Al(OH)₃↓ HCO₃^-

若向足量NaAlO₂溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为：

2AlO₂^- CO₂ 3H₂O==2Al(OH)₃↓ CO₃^2-

2、向NaOH溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH^- CO₂==CO₃^2- H₂O（2）CO₃^2- CO₂ H₂O==2HCO₃^-

若向NaOH溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成：

OH^- CO₂==HCO₃^-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为：

2OH^- CO₂==CO₃^2- H₂O

3、CaCl₂的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO³,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH₃即OH^-过量，不断通入CO₂可溶解大量CO²成为CO₃^2-使[CO₃^2-]达到较大而有CaCO₃沉淀生成；而先通入CO₂时，因为CO₂的溶解度较小，使[CO₃^2-]较小而无CaCO₃沉淀生成。

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO₃溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)₂ 2NaHCO₃==2H₂O CaCO₃↓ Na₂CO₃

离子方程式：Ca² 2OH^- 2HCO₃^-==2H₂O CaCO₃↓ CO₃^2-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO₃溶液

化学方程式:NaHCO₃ Ca(OH)₂==H₂O CaCO₃↓ NaOH

离子方程式：HCO₃^- Ca² 2OH^-==H₂O CaCO₃↓ OH^-或HCO₃^- Ca² OH^―==H₂O CaCO₃↓

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO₃^- Ca² 2OH^-=CaCO₃↓ CO₃^2- 2H₂O

反滴时则为：HCO₃^- Ca² OH^-=CaCO₃↓ H₂O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3Ca² 4OH^- 2H₂PO₄^-=Ca₃(PO₄)₂↓ 4H₂O

反滴时则为：

先发生：Ca² 2OH^- 2H₂PO₄^-=CaHPO₄↓ HPO₄^2- 2H₂O

后发生：Ca² OH^- H₂PO₄^-=CaHPO₄↓ H₂O

五、Ba(OH)2

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：

3Ba² 6OH^- 2H₃PO₄=Ba₃(PO₄)₂↓ 6H₂O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：

OH^- H₃PO₄=H₂PO^4- H₂O

2、向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSO₄ Ba(OH)₂==H₂O BaSO₄↓ NaOH

离子方程式：H SO₄^2- Ba² OH^-==BaSO₄↓ H₂O

若向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至中性

化学方程式:2NaHSO₄ Ba(OH)₂==2H₂O BaSO₄↓ Na₂SO₄

离子方程式：2H 2SO₄^2- Ba² 2OH^-==2H₂O BaSO₄↓ SO₄^2-或2H SO₄^2- Ba² 2OH^-==2H₂O BaSO₄↓

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，将看到白色沉淀生成：

SO₄^2- Ba² ==BaSO₄↓

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO₄)₂ 2Ba(OH)₂==2H₂O 2BaSO₄↓ KAlO₂

离子方程式：Al³ 2SO₄^2- 2Ba² 4OH^-==2BaSO₄↓ AlO₂^- 2H₂O

若向Ba(OH)₂溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

化学方程式:KAl(SO₄)₂ 3/2Ba(OH)₂==3/2BaSO₄↓ Al(OH)₃↓ 1/2K₂SO₄

离子方程式：2Al³ 3SO₄^2- 3Ba² 6OH^-==3BaSO₄↓ 2Al(OH)₃↓

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)₂溶液滴入NaHSO₄溶液至中性时：

2HSO₄^- Ba² 2OH^-=2H₂O BaSO₄↓ SO₄^2-

继续滴加Ba(OH)₂溶液时，上述反应中的SO₄2-与Ba2 结合：

Ba² SO₄^2-=BaSO₄↓

当NaHSO₄溶液滴入足量Ba(OH)₂溶液中时也出现白色沉淀：H SO₄^2- Ba² OH^-=BaSO₄↓ H₂O

六、卤族

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：

Cu² 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓ 2NH⁴

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

Cu² 4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]² 4H₂O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

3、FeBr₂溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl₂过量时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)₌₌1:1.5时，Fe² 、Br^-均被Cl₂氧化，发生下列反应：

化学方程式:2FeBr₂ 3Cl₂==2FeCl₃ 2Br₂

离子方程式：2Fe² 4Br^- 3Cl₂==2Fe³ 6Cl^- 2Br₂

b、Cl₂不足时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:0.5时，只有Fe² 被Cl₂氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr₂ 1/2Cl₂==1/3FeCl₃ 2/3FeBr₃

离子方程式：2Fe² Cl₂==2Fe³ 2Cl^-

c、当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:1时，Fe² 全部被Cl₂氧化，Br^-部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr₂ Cl₂==2/3FeCl₃ 1/3FeBr₃ 1/2Br₂

离子方程式：2Fe² 2Br^- 2Cl₂==2Fe³ 4Cl^- Br₂

4、FeI₂溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I^->Fe² （还原性）故Cl₂在氧化FeI₂溶液时，I^-先被氧化，其次是Fe² 被氧化。

a、Cl₂过量时即当n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1.5时，I^-、Fe² 均被Cl₂氧化，发生下列反应；

化学方程式:2FeI₂ 3Cl₂==2FeCl₃ 2I₂

离子方程式：2Fe² 4I^- 3Cl₂==2Fe³ 6Cl^- 2I₂↓

b、Cl₂不足时即当n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1时，只有I^-被Cl₂氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeI₂ Cl₂==FeCl₂ I₂↓

离子方程式：2I^- CI₂==2Cl^- I₂↓

c、当n(FeI₂):n(Cl₂)==4:5时，I^-全部被Cl₂氧化，Fe² 部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:4FeI₂ 5Cl₂==2FeCl₃ 2FeCl₂ 4I₂↓

离子方程式：2Fe² 8I^- 5Cl₂==2Fe³ 10Cl^- 4I₂↓

七、NH3.H2O

向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag NH₃^.H₂O==AgOH↓ NH₄

AgOH 2NH₃.H₂O==[Ag(NH₃)₂] OH^- 2H₂O

若向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag 2NH₃^.H₂O==[Ag(NH₃)₂] 2H₂O

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

（1）Ag NH₃·H₂O=AgOH↓ NH₄

（2）AgOH 2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂] OH^- 2H₂O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

Ag NH₃·H₂O=AgOH↓ NH₄ 2AgOH=Ag₂O H₂O

八、其他

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

2Fe³ S^2-=2Fe² S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe³ 3S^2-=2FeS↓ S↓

2、向足量的NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(HCO₃)₂溶液

化学方程式:Ba(HCO₃)₂ 2NaHSO₄==2H₂O 2CO₂↑ BaSO₄↓ Na₂SO₄

离子方程式：2HCO₃^- Ba² 2H SO₄^2-==2H₂O 2CO₂↑ BaSO₄↓

若向足量的Ba(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaHSO₄溶液

化学方程式:NaHSO₄ Ba(HCO₃)₂==H₂O CO₂↑ BaSO₄↓ NaHCO₃

离子方程式：H SO₄^2- HCO₃^- Ba² ==H₂O CO₂↑ BaSO₄↓