学会三大守恒，搞定90%高考化学题！

例：

NH₄Cl溶液：c(NH⁺ ₄)+c(H⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)= 2c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(OH^-)

NaHCO₃溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)= 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－)+ c(OH^-)

NaOH溶液：c(Na^＋) + c(H^＋) =c(OH^-)

Na₃PO₄溶液：c(Na^＋) + c(H^＋) = 3c(PO₄^3－) + 2c(HPO₄^2－) + c(H₂PO₄^－) + c(OH^-)

例：

NH₄Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) = c(Cl^-)

Na₂CO₃溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2－ + HCO₃^－ + H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na⁺) = c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如

：

NH₄Cl溶液：

电荷守恒：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

物料守恒：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^-)

处理一下，约去无关的Cl^-，得到，c(H⁺) = c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)，即是质子守恒。

Na₂CO₃溶液：

电荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(OH^-)

物料守恒：c(Na⁺)= 2c(CO₃^2－ + HCO₃^－ + H₂CO₃)

处理一下，约去无关的Na⁺，得到，c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃) + c(H⁺) = c(OH^-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如：

NH₄Cl溶液，水电离出的，c(H⁺) = c(OH^-)，但是部分OH^－被NH+ 4结合成NH₃·H₂O，而且是1：1结合，而H⁺不变，所以得到，

c(H⁺) = 原来的总c(OH^-) = 剩余c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

Na₂CO₃溶液，水电离出的，c(H⁺) = c(OH^-)，但是部分H+被CO₃^2－结合成HCO₃^－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO₃^－3结合成H₂CO₃，相当于被CO₃^2－以1：2结合，而OH^－不变，所以得到，

c(OH^-) = 原来总c(H⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) + 剩余c(H⁺)