等效平衡_解决化学平衡疑难问题

  • 日期:2019-10-04 11:34
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一、等效思想在化学平衡解题中的应用
1.恒温恒压
例1,在催化剂和可变体积的密闭容器中,保持一定的温度和压力,进行下列反应:N2(g)=3H2(g)≤2N H3(g)..众所周知,当加入1 moln2和4 molh2时,在平衡后形成amolnh3。在相同的温度和压力下,当保持平衡时,各组分的体积分数发生变化。填写表格中的空格,以确定以下数字1/3的状态。
已知编号 起始状态物质的量(mol) 平衡时NH3物质的量
N2 H2 NH3
1 4 0 a
① 1.5 6 0 1.5 a
② 0 0.5 1 0.5 a
③ 1 5 2 2 a
分析:由于转化率相同,如果只加入反应物,初始量是几倍,那么转化量是几倍,平衡量是几倍,并且由于等压条件下的质量体积比,初始量的比值等于平衡量的比值。
1与干体积之比为1.5,平衡比为1.5。
(2)如果没有NH3,只有N2和H2,则物质的量应分别为0.5和2 mol。由于1mol的nh3完全转化为n20.5mol和h21.5mol,原始的n2和h2分别为0mol和0.5mol。
③可同理推得。
例2,恒温,恒压,发生在可变容积的容器中,具体如下:
A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)如果在开始时添加1 mol A和1 mol B,并且在平衡后形成amol C,则物质A的量为mol。
(2)在开始添加3 mol A和3 mol B时,生成C的物质量为mol。当达到平衡时。
(3)初始加入x mol a、2molb、1mol c时,达到平衡后,a、c中物质的量分别为y mol和3mol,则x=mol,y=mol。平衡时,B中物质的量(选择一个数字)
(a)大于2摩尔(b)等于2摩尔
(C)小于2 mol(D)可大于、等于或小于2 mol。
作出此判断的理由是                                            。
(4)如果在(3)的平衡混合物中加入3摩尔C,则C在再次达到平衡后的质量分数相同。
如果II.保持温度不变,则上述反应发生在初始体积和固定体积与前(1)反应相同的容器中。
(5)开始时,将1 mol A和1 mol B置于平衡状态,生成BMOLC。比较b和a在子问题(1)(选择一个数字)。
(a)a<b(b)a>b(c)a=b(d)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是                    。
중년1중기1중년2중년34중년23중년3aD
a的范围为0<a<1,但3-3a的范围只能确定在0-3之间,a与2的关系不能确定。(4)a/(2≤a)(5)由于反应的正反应是气量的减小,(1)恒温恒压等于在II中容器的基础上增加压力,此时平衡向前移动,可得到以下结果:a
 

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