化学平衡转化率_高二化学反应速率和化学平衡
今天讲化学平衡常数及转化率，本章专题还是有衔接上个专题，有关化学反应速率及化学平衡，这个考点在高考中也是容易混淆的知识点，希望同学们可以通过我们的总结得到帮助。
化学平衡常数
1.定义
在一定的温度下，当可逆反应达到化学平衡时，产物的浓缩倍数与反应物的浓缩倍数之比为常数，用符号K表示。
2.表达式
对于一般可逆反应Ma(G)Nb(G)PC(G)QD(G)，在一定温度下达到平衡：(固纯液体浓度为常数)。
注：
k值反映了化学反应的程度。K值越高，反应物转化率越高，反应物的正反应程度越大。当k大于105时，认为反应是相对进行的。完全。
K值只能预测可逆反应的最大值，不能预测反应达到平衡所需的时间。
k只受温度的影响，与反应物或产物的浓度变化无关，与压力变化无关。
3.化学平衡常数应用
1.用化学平衡常数确定反应是否达到平衡或向哪个方向反应。
对于任何化学反应状态aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）。
(2)反应的热效应可通过K来判断：如果温度升高，K值增加，则正反应为吸热反应，如果温度升高，K值降低，则正反应为放热反应。
（3）计算转化率：利用平衡常数计算转化率的主要方法是在温度不变的情况下求解平衡常数不变的柱方程。
(4)计算了相关反应的平衡常数。如果反应方向改变，平衡常数变为倒数；如果方程中每种物质的化学计量数相等地增大或减小，平衡常数也会改变相同的幂，但意义不变。
4.平衡常数表达式书写注意事项
在反应体系中，不要将水在纯固体、纯液体和稀溶液中的浓度写入平衡常数的表达式中。
（2）在非水溶液中，当水参与或形成时，水的浓度不能作为反应的常数。它应该写在平衡常数的表达式中。
如果化学反应是离子反应，则在写入前应将化学平衡常数改写为离子反应。如Cl2+H2OH++Cl-+HClO的化学平衡常数为
5.用平衡常数判断反应状态及热效应
①判断反应状态： 对于可逆反应a A(g) + b B(g)c C(g) + d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系:
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