史上最全高中化学实验总结（操作+方法）

　　。以Cl2试验室制作方法为例子，安装发生装置次序是：放好铁架台→摆放酒精喷灯→依据酒精喷灯部位固定不动好铁圈→石棉网→固定不动好圆底烧瓶。

　　2.“从左往右”标准。安装繁杂设备遵照从左往右次序。如上设备安装次序为：发生装置→集气瓶→量杯。

　　3.先“塞”后“定”标准。带导管的瓶塞在蒸发皿固定不动前塞好，以防蒸发皿固定不动后因不适合用劲而 塞不紧或因用力过猛而毁坏仪器设备。

　　4.“固态先放”标准。上例中，蒸发皿内实验试剂MnO2应在蒸发皿固定不动前装进，以防固态放进时毁坏蒸发皿。总而言之固态实验试剂应在固定不动前添加相对应器皿中。

　　5.“液态后加”标准。液态药物在蒸发皿固定不动后添加。以上例稀盐酸应在蒸发皿固定不动后在分液漏斗中迟缓添加。

　　1.测反应化合物的温度：这类种类的试验必须测到反映化合物的精确温度，因而，应将温度计插进化合物正中间。①测化学物质溶解度。②试验室制乙烯。

　　2.测蒸汽的温度：这类种类的试验，多用以精确测量化学物质的熔点，因为液态在烧开时，液态和蒸汽的温度同样，因此 只需测蒸汽的温度。①试验室水蒸气蒸馏原油。②测量乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这类种类的试验，通常只需使生成物的温度维持相对性平稳，因此 利用水浴加热，温度计则插进水浴中。①温度对化学反应速率危害的反映。②苯的重氮化反应。

　　5.萃取原理：物质的量浓度在二种互相混溶的有机溶剂中溶解度不一样，把物质的量浓度从溶解度小的溶液中迁移至溶解度大的有机溶剂中，如用CCl4来提纯I2水里的I2。

　　7.提升法：把残渣转换成所必须的化学物质：可把CO2(CO)根据热的CuO；可把CO2(SO2)根据NaHCO3溶液。

　　8.消化吸收法：去除混和气体中的气体残渣，气体残渣务必被药物消化吸收：可把N2(O2)混和气体根据铜丝网消化吸收O2。

　　9.转化法：二种化学物质无法立即分离出来，加药物越来越非常容易分离出来，随后再复原回来：Al(OH)3，Fe(OH)3：先放一定量的NaOH溶液把Al(OH)3融解，过虑，去除Fe(OH)3，再电解硫酸铜让NaAlO2转换成A1(OH)3。

　　1.残渣转化法:欲去除苯中的甲酸，可添加氢氧化钠溶液，使甲酸转换为酚钠，利用酚钠可溶强电解质，使之与苯分离。欲去除Na2CO3中的NaHCO3可以用加温的方式。

　　2.消化吸收清洗法:欲去除二氧化碳中沾有的小量氯化氢和水，可使混和气体先根据饱和状态碳酸氢纳的溶液后，再根据硫酸。

　　3.沉积过滤法:欲去除硫酸铝溶液中沾有的小量硫代硫酸钠，添加过多粉丝，待充足反映后，过虑去除不溶物，做到目地。

　　6.溶液结晶法(结晶体和重结晶):欲去除硝酸钠溶液中小量的氧化钠，可利用二者的溶解度不一样，减少溶液温度，使硝酸钠结晶体进行析出，获得硝酸钠纯晶。

　　3.拿取液态药物时，把瓶盖开启不必正放到桌面；瓶上的标识应朝着手掌心，不可往下；放回原来地方时标识不可向里。

　　4.假如肌肤上不小心洒上浓H2SO4，不可先用水清洗，应依据状况快速拿布擦去，再自来水清洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切勿拿手揉眼，应立即想办法解决。

　　5.称重药物时，不可以把称重物立即放到拖盘上；也不可以把称重物放到右盘上；加减法码时不必拿手去拿。

　　10.给试管婴儿加温时，不必把大拇指按在细柄上；切勿使试管婴儿口冲着自身或别人；液态的容积一般不必超出试管婴儿容量的1/3。

　　13.应用玻璃器皿加温时，不必使玻璃器皿的底端跟灯蕊触碰，以防器皿裂开。烧得很热的玻璃器皿，不能用凉水清洗或放到桌面，以防裂开。

　　8.检测NH3(用鲜红色石蕊试纸)、Cl2(用木薯淀粉KI测纸)、H2S[用Pb(Ac)2测纸]等气体时，先用纯净水湿润测纸后再与气体触碰。

　　11.中和滴定试验时，用纯净水洗后的滴定管先用规范液润洗后再装规范掖；首先用被测液润洗后再移取液态；滴定管读数应先等一二分钟后再读值；观查锥形瓶中溶液色调的更改时，先等30秒色调不会改变后即是滴定终点。

　　13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加温CuO，反映结束后先撤酒精喷灯，制冷后再终止通H2。

　　14.配置摩尔质量浓度值溶液时，先用量杯加纯净水至容量瓶标尺线cm后，再改成胶头滴管放水至标尺线.安裝发生装置时，遵照的标准是：由上而下，先左后右或先松后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不小心洒到肌肤上，先快速拿布擦拭，再自来水清洗，最终再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾有别的酸时，先水清洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　19.检测绵白糖、木薯淀粉、甲基纤维素是不是水解反应时，先在水解反应后的溶液里加NaOH溶液中合H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2乳浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到测纸上，再把测纸的色调跟规范色卡对照表比照，定下pH。

　　21.配置和储存Fe2 ，Sn2 等易水解反应、新乡市实验中学易被氧化的盐溶液时；先把纯净水烧开赶跑O2，再融解，并添加小量的相对应金属粉和相对应酸。

　　22.称重药物时，先在盘里各放二张尺寸，净重相同的纸(浸蚀药物放到量杯等玻璃容器)，再放药物。加温后的药物，先制冷，后称重。

　　2.用排空气法(包含往上和往下)搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管婴儿的底端周边。那样有利于排空集气瓶或试管婴儿内的气体，而搜集到较纯粹的气体。

　　3.用排水法搜集气体时，导管只必须伸到集气瓶或试管婴儿的嘴部。缘故是“导管伸进集气瓶和试管婴儿的是多少也不危害气体的搜集”，但二者较为，前面一种实际操作便捷。

　　4.开展气体与溶液反映的试验时，导管应伸入所盛溶液器皿的下端。那样有利于二者触碰，充足反映。

　　5.引燃H2、CH4等并证实有水生成时，不但得用大而冷的量杯，并且导管以伸进量杯的1/3为宜。若导管伸进量杯太多，造成的细颗粒物则会迅速汽化，結果观查不上水珠。

　　6.开展一种气体在另一种气体中点燃的试验时，被引燃的气体的导管应放到盛满另一种气体的集气瓶的中间。要不然，若与瓶壁碰撞或离得太近，点燃造成的高溫会使集气瓶爆裂。

　　7.用加温方式制取的化学物质蒸汽，在试管婴儿中冷疑并搜集时，导管口都务必与试管婴儿中液态的液位持续保持一定的间距，以避免 液态经导管反吸到管式反应器中。

　　8.如要将HCl、NH3等可溶强电解质的气体立即进入水里融解，都务必在导管上倒接一布氏漏斗并使布氏漏斗边缘稍稍渗入河面，以防止水吸进去管式反应器而造成试验不成功。

　　9.洗气瓶中供进气口的导管尽量插进所盛溶液的下端，便于残渣气体与溶液充足反映而除掉。供排气的导管则又尽量与瓶塞平齐或稍长一点，便于排气管。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便捷加上酸液或水，可在器皿的瓶塞上用一长颈漏斗，且尽量使布氏漏斗颈插进液位下列，以防漏汽。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便捷加上酸液，还可以在管式反应器的瓶塞上用一布氏漏斗。但因为这种反映都必须加温，因此 布氏漏斗颈都务必放置反映液以上，因此都采用分液漏斗。

　　：阻隔气体；抗氧化，储存在汽油中(或液体乙烷中)，(Li用石腊密封性储存)。用医用镊子取，装片上切，过滤纸吸汽油，剩下一部分随后放人汽油中。2.

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末状，使转化成气体进入澄清石灰水，灰黑色氯化铜变成有光泽度的金属材料颗粒物，石灰浆变混浊。

　　37．氯化氢气体彻底点燃(在火苗上罩上湿冷量杯)：火苗呈浅蓝色，转化成有刺激味道的气体(量杯内腔有液体转化成)。

　　40．过多的铜资金投入盛有浓盐酸的试管婴儿，并加温，反映毕，待溶液制冷后放水：有刺激味道的气体转化成，放水后溶液呈浅蓝色。

　　43．钠资金投入水里：反映猛烈，钠浮在河面，释放很多的热使钠溶成小球在河面上摆动，有“嗤嗤”声。

　　57．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液溶液：有乳白色絮状物沉积转化成，马上变化为浅绿色，一会儿又变化为红褐色沉淀。

　　63. 加温(170℃)酒精与硫酸的化合物，并使造成的气体进入溴水，进入酸碱性高锰酸钾溶液溶液：有气体造成，溴水褪色，蓝紫色慢慢变淡。

　　：在中学化学试验中，液溴必须排气阀，小量白磷放进盛满凉水的玻璃瓶中储存，根据水的遮盖，既可阻隔气体避免 白磷蒸汽逸出，又可使其维持在着火点下；液溴极容易挥发有有毒，它在水中溶解度较小，比水重，因此 也可以开展排气阀降低其蒸发。2．

　　：脲醛树脂的制取(开水浴)；磺酰氯的制取(50—60℃)、乙酸丁酯的水解反应(70～80℃)、绵白糖的水解反应(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测量(室内温度～100℃)要用温度计来操纵温度；银镜反应要用温水浴加温就可以。3．

　　：排水集气法能够搜集难溶或不溶解水的气体，初高中有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有一些气体在水中有一定溶解度，但能够在水中添加某化学物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法搜集氢气。4．

　　：可利用一些化学物质在水中溶解度或相对密度的不一样开展化学物质辨别，如：苯、酒精溴乙烷三瓶没有标识的没有颜色液态，自来水辨别时浮在海上的是苯，溶在水中的是酒精，沉到水中的是溴乙烷。利用溶解度溶解热辨别，如：氢氧化钠溶液、氯化铵、氧化钠、碳酸氢钙，仅自来水可资辨别。6．