高考化学考点解读——有关阿伏加德罗常数的综合判断

高考频度：★★★★★   难易程度：★★★☆☆

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，4.4 g体积比为3∶1的CO₂和N₂O组成的混合气体中所含原子总数为0.3N_A

B．CH₄与P₄的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH₄分子或P₄分子中含有的共价键数皆为4N_A

C．含有N_A个阴离子的Na₂O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

【参考答案】A

【试题解析】由于CO₂和N₂O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3N_A，A项正确；1 mol P₄分子中含有的P—P键为6N_A，B项错误；由于Na₂O溶于1 L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C项错误；1 mol Na被氧化转移的电子数应为N_A，D项错误。答案选A。

阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能

知识方向

速判技能

气体体积

没有指明温度、压强的气体体积，其数值无实际意义

22.4 L/mol

的使用

①看是否为标准状况；

②标准状况下对应物质是否为气体

可逆过程

①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；

②Cl₂与H₂O、N₂与H₂、SO₂与O₂、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完

反应进程中

止或方向的

改变

①浓盐酸与MnO₂、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；

②浓硝酸与足量金属(NO₂→NO)、过量铁与硝酸(Fe^3＋→Fe^2＋)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO₂→H₂)

组成与结构

①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分子，“”是一个阴离子；

②金刚石、晶体硅、SiO₂中每个碳原子、硅原子形成四个键，石墨中每个碳原子形成三个键(1 mol上述物质中存在的共价键分别为2N_A、2N_A、4N_A、1.5N_A)；

③苯中没有“C=C”，一个丙烯酸(CH₂=CHCOOH)分子中有两个双键

电子转移

数目

抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况

胶粒组成与

隐含反应

①一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)₃微粒；

②2NO₂  N₂O₄

考查思维的

灵活性(已

知条件为总

质量一定的

含有A、B两

种物质的混

合物)

类型

①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；

②看物质的相对分子质量是否相同(如N₂、CO)；

③看A、B是否由同一种元素组成(如O₂、O₃)；

④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu₂S)。

对策

分析时可将①、②中A、B物质视为组成最简单的那一种物质，由该物质组成求某种原子数目或原子总数目；③可将混合物直接看作是由对应原子构成的；④可直接求出相同元素的质量

1．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 N_A

B．2.9 g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02 N_A(2CaSO₄·H₂O式量为290)

C．在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4N_A

D．1 L、0.1 mol/L氨水中NH₃·H₂O的个数为0.1N_A

2．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．1mol OH^－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为N_A个

B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子数为aN_A

C．铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于N_A

D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol H₂时，阳极失去的电子数为0.2N_A

3．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．含2N_A共价键的C_nH_2n+2分子中的物质的量为mol

B．6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6N_A

C．乙炔完全燃烧时，有8N_A碳氧共用电子对生成，则转移5N_A电子

D．若乙炔的燃烧热为Q kJ·mol^?1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q kJ，则断键为5N_A

1．【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式为（C₆H₁₀O₅）_n，而葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1 mol熟石膏中含有2 mol CaSO₄和1 mol H₂O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。C中，H₂SO₄为98 g，1 mol，4N_A氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH₃·H₂O外，还含有NH₃和NH4+，这三者合起来为0.1N_A，D错。综合上述，选C。

【归纳总结】常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu₂S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO₃、KHCO₃中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO₂中Ba^2+与之比为1︰1，Na₂O₂中Na⁺与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。

2．【答案】D

【解析】A中，根据阳极反应式：4OH^? ? 4e^－O₂↑+2H₂O，4 mol OH^?在电解过程中只有2 mol被氧化，提供4N_A电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H₂O+2e^－2OH^?+H₂↑，生成a g NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H⁺+2e^－H₂↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1 mol H₂时，则得到0.2 mol电子，阳极失去的电子数为0.2 N_A电子。综合上述，选D。

【归纳总结】解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

3．【答案】A

【解析】A中，烷烃C_nH_2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1mol烷烃C_nH_2n+2中化学键的总数为（3n+1）N_A；反之，含2N_A共价键的C_nH_2n+2分子中的物质的量为mol，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1 mol乙醛中有7 mol共用电子对，则6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为?1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1mol乙炔完全燃烧，生成2 mol二氧化碳，转移电子数为10 mol，而1 mol二氧化碳中有4 mol碳氧键，所以有8N_A碳氧键生成，则C错。D中，1mol乙炔完全燃烧时，除了断1 mol乙炔中的5 mol键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。