一、试题分析

“物质结构与性质”试题以选考题的形式出现，分值为15分，全国统一考试大纲对这部分内容要求不高，都是较为基础的知识点，涉及原子结构和元素的性质、化学键与物质的性质、分子键与物质的性质。要求学会根据某些物质的结构特征解释一些物理现象，能够运用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单的分子或离子的空间构型。

这类题目考查方式很灵活，通常直接结出元素或者提供一些信息推断元素为何种，再进一步深入考查其他知识点。做这部分试题时，务必熟练掌握常见的元素的一些特点，学会运用外层的电子排布之间的关系推断出元素。纵观2013-2015 年全国卷化学部分试题， 其考查点有以下几个：氧键、化学键的类型，晶胞的类型，密度的计算，电子排布式，电离能、电负性的比较， 晶胞中粒子数的计算方法、晶胞的配位数，分子的立体构型，等等。

二、解题指导

1 . 化学键的类型

(1)大多数的盐、碱、活泼金属氧化物都有离子键。

(2)共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。共价键可分为极性共价键和非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如吃的H-H 键）。

(3)金属键：使金属原子形成金属晶体的化学键，主要存在于金属中。

2. 一个品胞中粒子数的计算一一采用均摊法

晶胞一般为平行六面体，晶胞中粒子处在不同位置时的计算方法见表

3. 计算晶体密度的方法

一般是计算金属的密度，采用密度计算公式，式中为晶胞中粒子的总质量（注意：单位的换算）。

4 . 电离能、电负性的比较

随着原子序数的递增， 元素的第一电离能、电负性蛊周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。

同周期从左到右， 主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈减小的趋势。

5. 电子排布式

6 . 分子的立体构型

一些常见的分子立体构型及其分子极性（见表2 ） 。

7. 运用氢键解释一些物理性质

由于分子间存在氢键，除了要克服纯粹的分子间力外， 还必须提高温度，毅得额外的能量来破坏分子间氢键，所以这些物质的熔沸点比同系列氢化物的熔沸点高。

在极性溶剂中，若溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则港质的榕解度增大。例如， HF 和毗在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

8 . 晶体与其他团体的区分方法

X －衍射射线法。

9. 金属晶体中的原子堆积模型及其配位数

面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中，金属元素的配位数分别为12 、12 、6 、8.