高二化学复习要点：单质与硝酸反应的计算(2)

　　(3) 欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少?

　　分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，

　　n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol

　　3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.51×2mol(电子守衡)

　　n(NO)= 0.26mol n(NO2)=0.24mol

　　V(NO)= 5.8L V(NO2)=5.4L

　　(2) 酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

　　Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

　　∴反应后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V×10-3×amol

　　n(HNO3)=Va×10-3mol+0.5mol

　　C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va×10-3+0.5)mol/0.14L

　　=(Va+500)/140mol.L-1

　　(3) NO H2O2

　　NO2 NaNO3

　　∴NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。

　　设需30%的双氧水的质量为X，

　　30%X

　　×2=10.2mol ， X=57.8g

　　34g.mol –1