化学学习技巧：巧用“联系路径” 告别死记硬背(2)

　　3.25 ℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

　　4.100 ℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100 ℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

　　因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25 ℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25 ℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

　　若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

　　9.100 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

　　若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

　　10.25 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

　　[思维路径]

　　pH=3的溶液，

　　其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，