化学高手支招考试：灵活应巧拿高分(3)

　　题型不适，无从下手

　　例5：某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体C、H、O原子个数之比为16：42：5。

　　(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：_________________。

　　(2)若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molH2O此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?

　　此题陌生度较高，导致思维堵塞，无从下手，无法解答。

　　水可写成(CH2)0(H2O)，乙醇可写成(CH2)2(H2O)、乙醚可写成(CH2)4(H2O)、而混合液可写成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含两种组分，则其组分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一个大于16：5，另一个小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。

　　由于混合液组成为(CH2)16(H2O)5，其相对分子质量为314，所以可以认为628g混合液中含32molCH2、10molH2O。

　　设混合液中含乙醚物质的量为x、乙醇的物质的量为y，则有：

　　4x+2y=32

　　x+y+1=10

　　解得：x=7，y=2。

　　答案为：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再举例。