中考化学“电离”“复分解反应”重难点汇总，考试不再困难！

物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意 ：

 ①电离是自发的过程，不须通电。

 ②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。

电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

②原子团不能拆散.

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.

下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.

1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体

3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成. 

（1）酸+盐—新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑   

       BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 

       AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O＋CO2↑     

      Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O＋CO2↑

      NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O＋CO2↑      

      2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—盐+水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的.

如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 

       H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O    

       H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O

（3）酸+金属氧化物—盐+水（酸要可溶）.

如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O   

       2HCl+CuO=CuCl2+ H2O

（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓      

      Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

      Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.

如：2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓      

       NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 

       Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

 Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.

复分解反应发生的条件：

（同时满足以下条件） 

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .

方法指导：

一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；

另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.