自己会燃烧的金属

白磷能够自燃，是大家都知道的。如果你还没有见过白磷的自燃，只要取一小块白磷（取绿豆大小就可以，千万不要取大了），溶解在少量的二硫化碳里，待溶解完全以后，把溶液均匀地洒在一张滤纸上，用镊子夹住滤纸放在空气中煽动，二硫化碳就会很快地挥发掉。这时，留下滤纸上的是均匀分布的、颗粒很细的白磷，它特别容易自动地着起火来。关于金属能够自燃，你或许还是第一次听说，因为即使是打火石（铈与铁的合金），也还需要经过摩擦以后才能产生火花。到底是哪一种金属活泼到能够自己在空气中燃烧起来呢？过去，曾经有人用颗粒很细的还原铁粉作为引火铁，因为它在空气中会自己燃烧。如果加热草酸铁，它就会发生分解反应：
FeC₂O₄＝FeO+CO↑+CO₂↑
然后一氧化碳又会把氧化铁还原为铁（即还原铁粉）：
FeO+CO＝Fe+CO₂↑
氧化铁和还原铁粉都是黑色固体，它们都会在空气中自燃：
4FeO+O₂＝2Fe₂O₃
4Fe+3O₂＝2Fe₂O₃
另一种自己会燃烧的金属是铅，你听了以后一定会感到奇怪，我们平常总认为金属铅是很稳定的，用火去点燃尚且不能将它烧着，它怎么会自燃呢？只需在还原气氛中把铅的化合物烧成极细的粉末，它一经接触空气，就会自动发火（关键在于粉末是极细的）。

这种极细的铅粉末是用加热干燥的酒石酸铅（PbC₄H₄O₆）而制得的：PbC₄H₄O₆＝Pb+4CO↑+2H₂O道理既说清楚，下一步就该动手做了。自然铁的制备将25毫0.5M硫酸亚铁溶液和25毫升0.5M草酸溶液加到烧杯中，混合均匀后，即产生黄色的沉淀（FeC₂O₄·2H₂O）。

沉淀经过滤后，连同滤纸一起放在表面皿或蒸发皿上，再把表面皿放在水浴上烘干（如果没有水浴，可以把表面皿放在盛水的烧杯上，然后加热）。将烘干的沉淀放在试管中，用酒精灯加热试管直到黄色沉淀变成黑色粉末为止（如果反应中有水汽产生，应把它赶掉）。用塞子将试管口塞严，等管内的粉末冷却后，打开塞子，将自然铁粉撒在纸上，就会产生火星，并和纸一起燃烧起来。

如果不冒火星，可能有两个原因：一是草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）没有分解完全；二是生成的还原铁粉还不干，可以将剩下的粉末再加热，冷却后进行试验。