元素周期律第一课时

第一课时教学目标 ：知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：??通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学过程 ：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。学生发表自己的见解，填写表格表1

原子序数	电子层数	最外层电子数	达到稳定结构时的最外层电子数
1～2	1	1 2	2
3～10	2	1   8	8
11～18	3	1   8	8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现  周期性  变化。

表2

原子序数	原子半径的变化
3～10	逐渐减小
11～17	逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现  周期性  变化。

表3

原子序数	化合价的变化
1～2	＋1  0
3～10	＋1     ＋5
11～18	－4   －1    0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现    周期性  变化。

教师评价并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na、Ca、H引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出具有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。板书设计 ：第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化 1．原子的电子层排布的周期性 2．原子半径的周期性 3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 列出具有10电子和18电子的微粒。