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氮气的化学性质和物理性质分别是什么

日期：2019-10-08 11:36
来源: 未知
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氮气：

在正常情况下，氮是一种无色、无味和无味的气体，通常是无毒的.氮占大气总量（体积分数）的78.12%，是空气的主要成分。在室温下，在标准大气压下，当冷却到-195.8℃时，气体变成无色液体；当液氮冷却到-209.86℃时，液氮变成雪状固体。氮的化学性质非常稳定，在室温下很难与其他物质发生反应，但在高温高能条件下会与某些物质发生变化，产生对人类有用的新物质。

物理性质：

（1）无色无味的气体

（2）不易溶于水

（3）在标准条件下，密度为1.251g/L，略低于空气。

化学性质：

化学性质不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧；在室温下很难与其它物质发生反应，但也能在高温下与某些物质发生反应。

用途：

(1)焊接金属时做保护气

(2)用氮气填充灯泡，延长灯泡的使用寿命，用氮气填充食品包装袋，防止食品腐烂和变质。

（3）医学上可在液氮冷冻麻醉条件下进行手术。

(4)超导材料在液氮低温下表现出超导特性。

(5)制造氮肥和硝酸

（6）一些博物馆将珍贵稀有的绘画和书法放在充满氮气的圆柱体中，以避免蛀虫和霉菌的氧化变质。

氮的化学性质:

1. 氮化物反应

氮化镁与水的反应：Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2/2NH3

在放电条件下，氮气可与氧气结合生成一氧化氮：氮气+氧气=放电=2no

一氧化氮与氧快速结合生成二氧化氮2NOO2=2NO2

二氧化氮在水中溶解并形成硝酸。一氧化氮3NO2+H2O= 2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水中形成硝酸，N2O5H2O=2HNO3

2. 氮和活泼金属反应

N2在室温下可与锂金属直接反应：6Li+N2===2Li3N

N2和碱土金属Mg，Ca，Sr，Ba作用：3CaN2=Ca3N2

N2与镁棒反应：3Mg+N2＝点火＝Mg3N2（氮化镁）

氮和非金属反应

N2与氢反应制氨：N2 3H2=(可逆符号)2NH3

N2在白热温度下与硼反应：2B+N2==2BN（高分子化合物）

氮气与硅等元素的简单反应只能在高于1473 K的温度下进行。

氮气用途——汽车轮胎

一。提高轮胎的稳定性和舒适性

氮几乎是一种惰性双原子气体，在化学性质上非常不活跃。气体分子大于氧分子，不易膨胀和收缩，变形幅度小。氮气对轮胎壁的穿透速度比空气慢30%左右，能保持轮胎压力稳定，提高轮胎行驶的稳定性，保证行车舒适性。氮气的音频电导率较低，相当于普通空气的1/5。氮气能有效地降低轮胎的噪声，改善行驶的静止状态。

氮气的化学性质和物理性质分别是什么

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