溶液中离子共存问题的分析

1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺；OH^－与Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺；Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^－、CO、SO、S^2－；Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、与CO、SO、PO；S^2－与Cu²⁺、Pb²⁺等，不能大量共存。

2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H⁺与OH^－、ClO^－、CH₃COO^－、

HPO、H₂PO；OH^－与HCO、HS^－、HSO、H₂PO、HPO、H⁺等不能大量共存。

    3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H^＋与CO、SO、HCO、HSO、

S^2－、HS^－；OH^－与NH等不能大量共存。

   4.离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO、

ClO^－、Fe³⁺、NO等）与有还原性的离子（如S^2－、I^－、Br^－、SO、Cl^－、Fe²⁺等）不能大量共存。

   5.注意以下几种情况

    （1）在有H⁺存在的情况下，MnO、ClO^－、NO的氧化性会增强。如Fe²⁺、Na⁺、NO可以共存；但Fe²⁺、H⁺、NO不能共存，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。

    （2）Fe²⁺与Fe³⁺可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

    （3）Fe³⁺不能氧化Cl^－。NO（有H+时）不能氧化Cl^－.

       （4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H⁺；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH^－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄棕色）、MnO（紫色）。