高中化学：离子反应方程式总结

一、离子反应普遍种类：

　　1、复分解掉型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、繁杂的氧化还原反应型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　此外也有反应物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式撰写标准：

　　1、只有将强电解质（指溶解水里的强电解质）写成离子方式，其他（包含难溶强电解质）一律写出分子结构方式。如磷酸钙与硫酸的反映：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因而记熟什么物质是强电解质、什么强电解质能溶解水是写好离子方程式的基本和重要。

　　2、没有溶液中反映的离子反应，不可以撰写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反映，浓H2SO4与相对固态物质取HCI、HF、HNO3的反映，及其Ca(OH)2与NH4Cl制备NH3的反映。

　　3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只有用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与硫酸的反映：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐报名参加的离子反应，针对弱酸性酸式根离子不可以分解成H+和酸根阳离子（HSO4-以外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混和：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不可以写出：H++OH-＝H2O

　　5、撰写氧化还原反应的离子方程式时，最先写好报名参加反映的离子，随后明确空气氧化物质和复原物质，再用观查配平并补足其他物质就能；撰写盐类水解的离子方程式时，先写好产生水解反应的离子，随后明确物质，再配平并补充水分就能。

　　6、务必遵循质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不但要配平原子核数量，也要配平离子电荷数和得与失电子数。当在FeCl2溶液韵达入Cl2，其离子方程式不可以写出：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反映前后左右电荷不守恒定律，应写出：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不可以因约简离子方程式中部分指数而损坏总体的关联量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反映，若写成为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是说不正确的，恰当应是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　8、务必考虑到反映间的使用量难题。因生成物使用量不一样，物质有所不同，其离子方程式也就不一样。例1：将小量Cl2进入H2S溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过多Cl2进入H2S溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-

　　例2：Ca(HCO3)2溶液与适当或过多NaOH溶液功效：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与小量NaOH溶液功效，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　例3：澄清石灰水跟过多NaHCO3溶液功效：同例2①式与小量NaHCO3溶液功效，则同例2②式.

　　例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过多的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加小量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O

　　例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉定正好彻底H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉定正好中合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律性：当某电解质溶液的正、空气负离子彻底报名参加了反映，则在配平的离子方程式中，生成物中该正、空气负离子的数量比，应两者之间电解质溶液的构成比同样；当某电解质溶液的正、空气负离子都参观考察加了反映，却未彻底反映，则在配平的离子方程式中，该正、空气负离子的某些数比两者之间电解质溶液构成不同样。

　　9、实际操作次序不一样，其离子方程式有时候都不同样。

　　例1：将小量硫酸滴进Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将小量Na2CO3溶液滴进硫酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O；

　　例2：在AlCl3溶液中滴进小量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴进小量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　10、有稍微的溶物报名参加或转化成的离子反应，若微溶物是生成物并且浓度值偏稀，则写离子方式；假如浓度值很大或者浑浊液时，要写出化学式；微溶物是反应物时，一般用化学式表达，也要标出来沉定标记。

例：将适当CO2进入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或（Ca(OH)2

根据左右离子反应通式的种类，撰写标准，正误分辨的梳理、小结，能够清晰地发觉，考察离子方程式的目地关键是掌握大学生应用有机化学术语的精确的水平和掌握情况，具备一定的综合型。

四、离子反应的种类小结

　　1、溶液中开展的

　　复分解反应此类反映产生的标准为：

　　1）转化成难溶物质；

　　2）转化成难弱电解质物质；

　　3）转化成挥发物物质。

　　2、溶液中开展的氧化还原反应针对自发性的氧化还原反应，遵循强还原性物质与强氧化性物质反映转化成弱还原性物质与弱氧化性物质。高溫、电解法标准不容置辩。

　　五、恰当撰写离子方程式的标准

　　1、强碱、强酸和溶于于水的盐改写出离子的方式，难溶物质、难弱电解质物质、容易挥发物质、单质、金属氧化物、非电解质等均写化学方程式。

　　2、微溶物做为生成物，倘若回应溶液拆写为离子，倘若悬浊液写成化学方程式。微溶物做为反应物，一般写成化学方程式，并标“↓”标记。

　　3、固态与固态间的反映不可以写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固态的反映不可以写离子方程式。

　　4、离子方程式要保证两守恒定律：原子核数量守恒定律，电荷数量守恒定律。

　　5、多元化弱酸性酸式根离子，在离子方程式中不可以拆写。

　　6、一些独特反映（如酸式盐与碱的反映、一部分繁杂的氧化还原反应）要考虑到并考虑生成物物质的量的比率。