既然元素的化合价主要决定于最外层电子,那么元素周期表同一纵行的元素化合价类似。
同一纵行,自上而下,电子层数依次增大,失去电子能力增强,形成正价的能力依次增强。
当同一纵行形成化合物时,价态应该是上负下正。如NaH,Na为+1价,H为-1价;SiC中,Si为+4价,C为-4价;SO2中,S为+4价,O为-2价;ICl中,I为+1价,Cl为-1价。
同一横行,自左而右,最外层电子依次增大,最高正价依次增加,形成负价的能力依次增强。最高价,Na+1价,Mg+2价,Al+3价,Si+4价,P+5价,S+6价,Cl+7价;最低价,Si-4价,P-3价,S-2价,Cl-1价。
当同一横行形成化合物时,化合价左正右负。如C3N4,C为+4价,N为-3价;NO2中,N为+价,O为-2价;OF2中,O为+2价,F为-1价,F是唯一没有正价的元素。
考虑最外层电子数与电子数两个因素,形成负价能力顺序为F>O>N>Cl>S>P>C>Si>H>B,所以NF3,N为+3价,F为-1价;NCl3、NH3中,N为-3价,Cl、H为+1价。
H与金属、B形成的化合物,H显-1价,如NaH、CaH2、AlH3。H与其它非金属元素形成的化合物,H显+1价,如CH4、NH3、H2O、HF。
总之,元素周期表中,元素化合价左正右负,下正上负。