初中化学分子、原子、离子6大类型必考知识点

（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

         因为原子中质子数=核电荷数。

（2）质子数决定元素的种类。

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

         因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

         因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　  因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

　　  因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　  原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

　　  原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。