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初中化学除杂题型解题技巧总结

  • 日期:2017-06-26 10:43
  • 来源: 未知
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一、解除杂题的原则、要领、方法

三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

种常用方法:

方法

适用范围或原理

举例

化学方法

化气法

与杂质反应生成气体而除去

除NaCl中Na2CO3,可加适量稀HCl:Na2CO3+  2HCl=2NaCl+  CO2↑+ H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaOH中的Na2CO3,可加适量的Ca(OH)2:Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除Fe SO4中的Cu SO4,可加过量的铁粉,再过滤:CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:CuO+ H2SO4==CuSO4+  H2O

加热法

杂质受热易分解,通过加热将杂质除去

除CaO中的CaCO3可加热:CaCO3CaO+ CO2

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:CO+CuOCu+CO2


二、常见物质的除杂

一、气体除杂:(括号中为杂质)

1.  CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。

2.  CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。

3.  O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4. O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货!)

二、固体除杂:

1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)

2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。

3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。

5.  CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2

6.  CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

7.  CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)

8.  CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。

9.  Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

三、溶液除杂:

1.  FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):过量铁粉,过滤,取滤液。

有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;  Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2. NaCl溶液(含Na2CO3):加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

3.  Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Tips:

大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较吃力,欢迎给化学姐留言,化学姐会尽力帮助大家。


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