步入初三，你的时间不能浪费在化学入门上了！

对于这样的孩子现阶段不光要培养兴趣，更重要是要快速入门，如果觉得化学知识很混乱的一定要在期中考试之前调整好，把学习简化。

下面，我们就来总结下初中化学的三大知识模块。

元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。

接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。

化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。

比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...

我们可以解释的东西为什么不去理解，而要死记硬背呢？

正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。

正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。
负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。
氯在一五七中找，二四六七锰正好。
许多元素有变价，条件不同价不同。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
正一价的是铵根。

水银.汞 Hg

白金.铂 Pt
硫磺.硫 S
金刚石.石墨.木炭.碳 C
白磷.红磷.黄磷.磷 P
盐酸.氢氯酸 HCl
硝酸.HNO₃
硫酸.H₂SO₄
双氧水.过氧化氢 H₂O₂
烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠 NaOH
苛性钾.氢氧化钾 KOH
消石灰.熟石灰.氢氧化钙 Ca(OH)₂
碱石灰NaOH,CaO
碳铵碳酸氢铵 NH₄HCO₃
硫铵.硫酸铵 (NH₄)₂SO₄
干冰.二氧化碳 CO₂
生石灰.氧化钙 CaO
苏打.纯碱 Na₂CO₃
小苏打.碳酸氢钠 NaHCO₃
口碱.结晶碳酸钠 NaCO₃
明硫酸铝钾 KAl(SO₄)₂
胆矾.硫酸铜 CuSO₄
草木灰碳酸钾 K₂CO₃
灰锰氧.PP粉.高锰酸钾 KMnO₄
大理石.石灰石.碳酸钙 CaCO₃
铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜 CU₂(OH)₂CO₃
甲醇 CH₃OH
赤铁矿三氧化二铁 Fe₂O₃
磁铁矿.铁黑.四氧化三铁 Fe₃O₄
醋酸.乙酸 CH₃COOH 

1、是否符合客观事实：如 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

（正确产物为FeCl₂）
2、条件是否完整或遗漏：如 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 
（需注明MnO₂作催化剂）
3、反应是否配平：如 Al+H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+H₂↑
（系数应为2、3、1、3）
4、箭头符号 “ ↑” “ ↓” 是否正确使用：
如 CO+CuO==高温==Cu+CO₂↑ 
（CO₂后不用↑，CO也为气体）

题目也许能做出，原因永远是——背出来的！

当然这里并不是说不要背，但是总有那么几个没背过的东西考到了，这时理解就很重要，原子结构花2小时就可以理解，这对学习的帮助可以延伸到整个初中，何乐而不为？

我们所说的紧扣考纲应该是在一模、二模、中考前复习阶段强调的。化学式不会书写怎么能继续学好化学呢？这里怎么能把全部的化学式背下来，不可能！那就要掌握基本原理、见多识广。

实验是很多同学的痛，在整个初中都是如此。有些学校现在仍然在“走进化学实验室”也不无道理，因为这部分的考点很多，也是每年得分率偏低的知识点。

建议大家亲自动手，很多注意事项自己就能领悟！另外，期中考试之前的实验有粗盐提纯、探究空气中氧气的体积分数、燃烧实验、氧气制取。

这里只给大家最重要的两句话：重视原理、准确表达，以后的所有实验这是这样，甚至包括探究性实验。

（一） 工业制法：分离液态空气

（二） 实验室制法：
药品：○1KCIO₃和MnO₂（催化剂）或○K₂MnO₄（紫色）
仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
步骤：

（1）检查气密性

（2）装药品 

（3）加热 

（4）收集 

（5）移去水中导气管

（6）熄灭酒精灯

实验中常注意问题：

（1）酒精灯加热用外焰加热

（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处

（3）试管口略向下斜

（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米

（5）先移去导管、再移去酒精灯。

（1） 工业制氢气的原料：

天然气（主要成分CH₄）或水煤气（主要成分CO和H₂）
（2） 实验实制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==ZnCI₂+H₂↑
或Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
仪器： 同氧气

药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：CaCO₃+2HCl==CaCI₂+CO₂↑+H₂O
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO₂收集中不用排水法收集。（所以CO₂的制取装置可用来制取H₂）
步骤：略

药品：H₂和黑色CuO
反应原理：H₂+CuO===Cu+H₂O

步骤：

（1）先通H₂一段时间（以防止通入的H₂与试管内空气混合遇火发生爆炸）

（2）加热 

（3）移去酒精灯 

（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）

注意：

（1）实验中的“两通”的目的

（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：

A、试管壁有水珠生成

B、黑色物质变成红色物质

A、反应原理：Cu(OH)₂CO₃==2CuO+H₂O+CO₂↑
B、实验现象：

绿色物质变成黑色物质；

在试管壁上有水珠生成；

将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。

所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解反应原理：2H₂O==2H₂↑+2O₂↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有 V_阳:V_阴=2:1

（即V_H2:V_O2=2:1）

实验题要有宏观概念和精确的叙述语言，做完实验题是不是自己都觉得肯定不对呢？连自己都觉得错误的答案是不是应该再思考一下呢？

要分析清楚化学实验的设计思想，不是只看一部分，而是把图形和文字结合起来弄清楚实验的目的、方案、结论、反思。。。

建议以几个课内的实验为例，从这几个角度思考，然后找到一个自己完全不知道的实验题目进行分析，你的进步就体现在这里——学习能力。

对于实验现象描述，给同学们一个建议——前期能答的完美是很难的，知道标准答案后自己要提炼采分点，在后面的学习中应用。

记住，千万不要把东西套用、搬用到另外的实验中（课后作业最常看见的就是答非所问）！

化学式的计算公式很少，但是在初中阶段能真正理解的学生较少，比如“物质的量”这个概念，要运用好这样一个微观和宏观的桥梁才能使计算和“套公式”从本质上划分开。

1、计算物质的式量和摩尔质量：

能根据化学式计算物质的式量，并知道物质的式量与摩尔质量的数值相等。
2、计算原子的个数比和物质的量之比：

能根据化学式计算分子中各元素原子的个数比及物质的量之比。
3、计算化合物中各元素的质量比：

能根据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。

1、有关溶解度的计算
1）计算溶解度：

已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
2）已知溶解度：

计算溶质、溶剂或溶液的质量。已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。

2、有关溶液中溶质和质量分数的计算
1）溶液中溶质的质量分数的计算：

已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；

已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；

能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。

2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：

掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

计算需要掌握到什么程度？因人而异计算就是套公式？

结果正确却没有得满分？

很正常，在计算的背后需要有很多知识储备，那就是理解相对原子质量、物质的量、摩尔质量！

如果只为中考，我想说这是中考规律性最强的题目。只要知道化学式的计算、化学方程式计算的格式，并且足够细心是不可能失分的。

当然，如果想参加自主招生及竞赛的同学，计算一定要有突破：会守恒、会识图、会类比。化学的学习不仅为初中，高中是我们都要走的路。

当以上这些都梳理清楚的时候，那么化学就真正入门了，后面的学习自然不用担心！当然我举的三点中可以各选取一个知识点学习透彻。兴趣什么的我们会发现，虽然来的晚了点，但是已经渗透在学习中了。